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Table des matières
- Approximation
- continue
- Cas des systèmes macroscopiques
| Définitions
| Distribution T-p des microétats
| Position du problème
| Position du problème
| Loi de Planck
- de Maxwell-Boltzmann
- Retour sur la description
| Introduction
| Etude de la translation
| L'approximation de Maxwell-Boltzmann :
| Comportement à haute température
| Comportement à
- gaussienne
- Cas des systèmes macroscopiques
| Approximation gaussienne
| Approximation gaussienne
- Boltzmann
- constante
- Eléments de théorie de
- facteur
- Méthode classique
| Méthode des multiplicateurs de
- Bose - Einstein
- condensation
- Répartition des particules entre
- Boson
- Cas des molécules homonucléaires
| Cas des molécules homonucléaires
| Cas des molécules homonucléaires
| Cas des bosons: statistique
| Introduction : le rayonnement
- nombre moyen
- Cas des bosons: statistique
| Etude du facteur de
| Potentiel chimique du gaz
- Calorimétrie
- Calorimétrie
- Capacité
- thermique à pression constante
- Capacités thermiques
| Entropie des liquides et
- thermique à volume constant
- Capacités thermiques
| Cas des systèmes macroscopiques
| Calcul des propriétés thermodynamiques
| Comportement à
| Expression des diverses grandeurs
- Carnot - Clausius
- égalité
- Machines dithermes
- inégalité
- Bilans entropiques
| Machines dithermes
- Cellule élémentaire
- Description d'un système classique
| Retour sur la description
- Chaleur
- Transferts d'énergie
- Coefficients thermoélatiques
- Coefficients thermoélastiques
- Conditions
- aux limites périodiques
- Cas particulier d'une seule
| Généralisation à N particules
| Etats quantiques individuels
- aux limites strictes
- Cas particulier d'une seule
- de Born - Van Karman
- Cas particulier d'une seule
- Cycle
- de Carnot
- Machines dithermes
- ditherme
- Machines dithermes
- monotherme
- Machines monothermes
- moteur
- Machines dithermes
- récepteur
- Machines dithermes
- Détente
- de Joule - Gay Lussac
- Lois de Joule
| Généralités
- de Joule - Thomson
- Lois de Joule
- Degrés de liberté
- électroniques
- Gel des degrés de
- gel
- Gel des degrés de
- nucléaires
- Gel des degrés de
- Densité d'état
- Description d'un système macroscopique
| Equations générales
- Diagramme
- de Raveau
- Machines dithermes
- P - T
- Diagramme d'équilibre (P,T)
- Distribution de Maxwell
- Définition cinétique de la
- Efficacité
- Machines dithermes
- Energie
- canonique
- moyenne
- Calcul des propriétés thermodynamiques
| Propriétés énergétiques
| Cas des molécules hétéronucléaires
| Cas des molécules homonucléaires
- variance
- Calcul des propriétés thermodynamiques
| Propriétés énergétiques
- de Fermi
- Comportement à température nulle
- grand-canonique
- Equations générales
| Comportement à
| Expression des diverses grandeurs
- moyenne
- Calcul des propriétés thermodynamiques
- interne
- Energie interne des gaz
| Lois de Joule
- isotherme-isobare
- Enthalpie libre G: calcul
- libre
- canonique
- Calcul des propriétés thermodynamiques
| Evolution spontanée après relachement
- grand-canonique
- Comportement à
| Expression des diverses grandeurs
| Autres grandeurs thermodynamiques
- Enthalpie
- Applications du premier principe
- libre
- Enthalpie libre G: calcul
- Entropie
- Enoncé et conséquences
- canonique
- Calcul des propriétés thermodynamiques
- de mélange
- Retour sur la description
- grand-canonique
- Calcul des propriétés thermodynamiques
| Comportement à
| Expression des diverses grandeurs
| Autres grandeurs thermodynamiques
- isotherme-isobare
- Enthalpie libre G: calcul
- microcanonique
- Entropie microcanonique
| Entropie microcanonique
| Retour sur la description
| Retour sur la description
| Cas des systèmes macroscopiques
| Situations canoniques généralisées
| Passage à la limite
- statistique
- Eléments de théorie de
| Méthode des multiplicateurs de
| Méthode des multiplicateurs de
- Equation
- d'état
- Définitions
- de Sackur - Tétrode
- Retour sur la description
- Equilibre
- mécanique
- Définitions
| Passage à la limite
- osmotique
- Définitions
| Situations canoniques généralisées
- thermique
- Définitions
| La situation canonique
| Situations canoniques généralisées
| Passage à la limite
- thermodynamique
- Définitions
- Espace
- des phases
- Description d'un système classique
| Retour sur la description
| Equations générales
- des vecteurs d'onde
- Cas particulier d'une seule
| Comportement à température nulle
| Etats quantiques individuels
- Extensif
- Définitions
- Facteur
- de Bose
- Etude du facteur de
- de Fermi
- Etude du facteur de
- Fermion
- Cas des molécules homonucléaires
| Cas des molécules homonucléaires
| Cas des molécules homonucléaires
| Cas des fermions: statistique
- nombre moyen
- Cas des fermions: statistique
| Etude du facteur de
- Fonction d'onde
- canonique
- Potentiel chimique du gaz
- nucléaire
- Cas des molécules homonucléaires
- Fonction de partition
- électronique
- Gel des degrés de
| Cas des molécules hétéronucléaires
- canonique
- Méthode classique
| Cas général
| Cas général
| Introduction
| Etude de la translation
| Cas des molécules hétéronucléaires
| Cas des molécules homonucléaires
| Cas des molécules homonucléaires
| Nombre de particules
| Rappels des difficultés rencontrées
| L'approximation de Maxwell-Boltzmann :
- de rotation
- Cas des molécules hétéronucléaires
- de translation
- Etude de la translation
| Cas des molécules hétéronucléaires
- de vibration
- Cas des molécules hétéronucléaires
- grand-canonique
- Utilisation du principe fondamental
| Définitions
| Approximation gaussienne
| Formules générales
- isotherme-isobare
- Distribution T-p des microétats
- Fugacité
- Définitions
| Equations générales
- Gaz parfait
- Définitions
| Modèle du gaz parfait
| Conséquences
| Lois de Joule
- de bosons
- Position du problème
- de fermions
- Position du problème
- de photons
- Introduction : le rayonnement
- diatomique
- Energie interne des gaz
| Théorie des chaleurs molaires
| Gaz parfaits diatomiques
- monoatomique
- Modèle du gaz parfait
| Définition cinétique de la
| Energie interne des gaz
| Conséquences
| Théorie des chaleurs molaires
| Retour sur la description
- polyatomique
- Modèle du gaz parfait
| Energie interne des gaz
- Gaz réel
- Gaz réels
- Gibbs
- paradoxe
- Retour sur la description
- règle des phases
- Introduction
- Homogène
- Définitions
- Identités
- thermodynamiques
- Températures et pressions thermodynamiques
- Intensif
- Définitions
- Limite thermodynamique
- Cas des systèmes macroscopiques
| Retour sur la limite
| Introduction
| Passage à la limite
| Position du problème
| Position du problème
| Autres grandeurs thermodynamiques
- Loi
- de déplacement de Wien
- Loi de Planck
- de Dalton
- Mélange de gaz parfaits
- de Fick
- Transformation d'un système
- de Fourier
- Transformation d'un système
- de Joule
- Lois de Joule
- de Lambert
- Loi de Lambert
- de Laplace
- Compléments
| Entropie d'un gaz parfait
- de Mariotte
- Mélange de gaz parfaits
- de Planck
- Loi de Planck
- de Rayleigh-Jeans
- Loi de Planck
- de Stéfan-Boltzmann
- Loi de Stefan-Boltzmann
- de Wien
- Loi de Planck
- Longueur d'onde thermique de De Broglie
- Etude de la translation
- Macroétat
- Interprétation statistique
| La situation microcanonique
- Microétat
- Interprétation statistique
| Description d'un système macroscopique
| Description d'un système classique
| Description d'un système classique
| La situation microcanonique
| Equilibre thermique
| Généralisation à l'échange de
| Méthode classique
| Méthode des multiplicateurs de
- Molécule
- hétéronucléaire
- Cas des molécules hétéronucléaires
- homonucléaire
- Cas des molécules homonucléaires
- Multiplicateurs de Lagrange
- Méthode des multiplicateurs de
| Méthode des multiplicateurs de
| Méthode des multiplicateurs de
- Nombre d'onde
- de rotation
- Cas des molécules hétéronucléaires
- de vibration
- Cas des molécules hétéronucléaires
- Paramètre extérieur
- La situation microcanonique
- Paramètres d'état
- Définitions
- Particules
- discernables
- Particules identiques et discernables
- indiscernables
- Retour sur la description
| Particules identiques et indiscernables
| Introduction
| Rappels des difficultés rencontrées
- Phase
- Définitions
- Photon
- Introduction : le rayonnement
- nombre moyen
- Potentiel chimique du gaz
- Postulat
- de symétrisation quantique
- Cas des molécules homonucléaires
- fondamental
- Principe fondamental
| Equilibre thermique
| Utilisation du principe fondamental
| Distribution T-p des microétats
- Potentiel
- chimique
- canonique
- Calcul des propriétés thermodynamiques
| Approximation gaussienne
- grand-canonique
- Situations canoniques généralisées
| L'approximation de Maxwell-Boltzmann :
| Equations générales
| Comportement à
- microcanonique
- Généralisation à l'échange de
| Retour sur la description
- grand
- Définitions
| Evolution spontanée après relachement
| Cas des fermions: statistique
| Comportement à
| Expression des diverses grandeurs
| Autres grandeurs thermodynamiques
- Pression
- canonique
- Calcul des propriétés thermodynamiques
- cinétique
- Définition cinétique de la
- grand-canonique
- Calcul des propriétés thermodynamiques
| Comportement à
| Expression des diverses grandeurs
| Autres grandeurs thermodynamiques
- microcanonique
- Généralisation à l'échange de
| Retour sur la description
- partielle
- Mélange de gaz parfaits
- thermodynamique
- Températures et pressions thermodynamiques
- Principe
- de Pauli
- Cas des fermions: statistique
| Comportement à température nulle
| Comportement à température nulle
- ergodique
- Principe ergodique
- premier
- Premier principe
- second
- Enoncé et conséquences
- troisième
- Entropie des liquides et
- Réservoir
- d'énergie
- La situation canonique
- d'énergie et de particules
- Situations canoniques généralisées
| Méthode des multiplicateurs de
- d'énergie et de volume
- Passage à la limite
- Relations de Mayer
- Relations de Mayer
- Rendement
- Machines dithermes
- Situation
- canonique
- La situation canonique
- grand-canonique
- Situations canoniques généralisées
| Formules générales
- isotherme-isobare
- Passage à la limite
- microcanonique
- La situation microcanonique
| Cas des systèmes macroscopiques
- Sommerfeld
- métal
- Le ``métal de Sommerfeld''
- méthode de développement
- Comportement à
- Système
- Définitions
- fermé
- Définitions
- isolé
- Définitions
| Premier principe
- macroscopique
- Description d'un système macroscopique
| Principe ergodique
| Généralisation à l'échange de
| Cas général
| Cas des systèmes macroscopiques
- ouvert
- Définitions
- Température
- électronique
- Gel des degrés de
- canonique
- La situation canonique
| Cas des systèmes macroscopiques
- cinétique
- Définition cinétique de la
- de Bose
- Température de Bose
- de Fermi
- Comportement à température nulle
- de rotation
- Cas des molécules hétéronucléaires
- de vibration
- Cas des molécules hétéronucléaires
- microcanonique
- Retour sur la description
| La situation canonique
- nucléaire
- Gel des degrés de
- thermodynamique
- Températures et pressions thermodynamiques
- Température
- microcanonique
- Equilibre thermique
- Théorème
- d'équipartition de l'énergie
- Définition cinétique de la
| Energie interne des gaz
| Théorie des chaleurs molaires
- de Gibbs
- Entropie d'un gaz parfait
- de la limite centrale
- Distribution statistique des microétats
- Thermostat
- Transferts d'énergie
| Sources de chaleur
| La situation canonique
| Introduction : le rayonnement
- Transformation
- adiabatique
- Applications du premier principe
- cyclique
- Travail des forces de
- irréversible
- Transformation d'un système
| Enoncé et conséquences
| Principe de calcul des
- isentropique
- Enoncé et conséquences
- isobare
- Applications du premier principe
- isochore
- Applications du premier principe
- monobare
- Applications du premier principe
- ouverte
- Travail des forces de
- quasi-statique
- Transformation d'un système
- réversible
- Transformation d'un système
| Enoncé et conséquences
| Principe de calcul des
- Travail
- Transferts d'énergie
| Travail des forces de
- Univers
- Bilans entropiques
- Van der Waals
- modèle
- Gaz réels
- Variable interne
- La situation microcanonique
| Généralisation à l'échange de
| La situation canonique
- Variance
- Introduction
Clément Baruteau
2003-04-30