Conséquences

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Pour les gaz parfaits: $U = U(T)$ donc $dU = \frac{\partial U}{\partial T}dT = C_{V}dT$; de même $dH = C_{P}dT$. C'est important car cela signifie que, sous l'hypothèse que les capacités thermiques ne dépendent pas du temps - voir par exemple les relations (1.19) et (1.20) ci-dessous -, les relations pratiques:

$$\Delta U = nC_{v,m}\Delta T$$

$$\Delta H = nC_{p,m}\Delta T$$

sont vraies en toutes circonstances. En outre, pour les gaz parfaits, $\Delta U = \Delta H = 0$ pour des transformations monothermes ou isothermes.

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Exemple: pour les gaz parfaits monoatomiques: $U(T) = \frac{3}{2}nRT$ donc $C_{V} = \frac{3}{2}nR$. De même, $H = U + PV = \frac{3}{2}nRT + nRT$ donne $C_{P} = \frac{5}{2}nR$.