Premier principe

Remarque: dans l'expression de l'énergie interne, on regroupe l'énergie cinétique microscopique associée au mouvement d'ensemble des molécules, ainsi que l'énergie potentielle d'interaction de ces différentes molécules entre elles. Rappelons enfin que, comme la plupart des énergies potentielles, l'énergie interne $U$ est définie à une constante additive près.

Conséquences:

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Le premier principe de la thermodynamique n'est rien d'aute que l'expression mathématique - équation (1.11) - de la conservation de l'énergie.

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$$\Delta U = U_{\text{EF}} - U_{\text{EI}}$$: $\Delta U$ ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système, et pas du type de transformation entre les deux.

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$\Delta U_{\text{cycle}} = 0$: si $E$ constante ( $\Delta E = 0$), alors $W = -Q$.

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Pour un système isolé, $W=Q=0$ ce qui signifie que la somme $U + E$ est constante.